Давление пара в начальном состоянии можно найти, используя уравнение состояния идеального газа: PV = nRT где P - давление пара, V - объем, n - количество вещества (в данном случае водяного пара), R - универсальная газовая постоянная, T - температура. Универсальная газовая постоянная R = 8,31 Дж/(моль·К). При температуре 100 °C = 373 K и объеме 1,2 л = 0,0012 м³, мы можем найти количество вещества n: n = PV/RT n = P · 0.0012/8.31 · 373 n = 0.0012P/3102.63 n = 3.87 × 10^-7P Теперь, чтобы найти массу пара m, нужно умножить количество вещества n на молярную массу M водяного пара: Молярная масса M водяного пара равна 18 г/моль. m = n · M = 3.87 × 10^-7P × 18 = 6.97 × 10^-6P Таким образом, масса пара равна 6.97 × 10^-6P г. После увеличения объема в 3 раза, давление пара изменится по закону Бойля-Мариотта: P_1 · V_1 = P_2 · V_2 P_1 · 0.0012 = P_2 · (3 × 0.0012) P_1 = 3P_2 Следовательно, давление пара после увеличения объема в 3 раза будет равно P_2 = P_1/3.
