1. какая масса 20%-ного раствора соляной кислоты потребуется для полного растворения 20 г смеси цинк

[SportsPro]

Нуждаюсь в рекомендациях по выполнению задания 9 класса: - 1. какая масса 20%-ного раствора соляной кислоты потребуется для полного растворения 20 г смеси цинка с оксидом цинка, если при этом выделился водород объемом 4,48 л (н.у.)?2. при растворении в разбавленной азотной кислоте 3,04 г смеси железа и меди выделяется оксид азота (ii) объемом 0,896 л (н.у.). определите состав исходной смеси.

 

[Лидер]

Задача 1

Дано:

ω (HCl) = 20%

m (Zn, ZnO) = 20 г

V (H2) = 4,48 л
Найти:

m р-ра (HCl) - ?
1) Zn + 2HCl => ZnCl2 + H2 ↑;

ZnO + 2HCl => ZnCl2 + H2O;

2) n (H2) = V / Vm = 4,48 / 22,4 = 0,2 моль;

3) n1 (HCl) = n (H2) * 2 = 0,2 * 2 = 0,4 моль;

4) n (Zn) = n (H2) = 0,2 моль;

5) m (Zn) = n * M = 0,2 * 65 = 13 г;

6) m (ZnO) = m (Zn, ZnO) - m (Zn) = 20 - 13 = 7 г;

7) n (ZnO) = m / M = 7 / 81 = 0,086 моль;

8) n2 (HCl) = n (ZnO) * 2 = 0,086 * 2 = 0,172 моль;

9) n общ. (HCl) = n1 (HCl) + n2 (HCl) = 0,4 + 0,172 = 0,572 моль;

10) m (HCl) = n общ. * M = 0,572 * 36,5 = 20,878 г;

11) m р-ра (HCl) = m * 100% / ω = 20,878 * 100% / 20% = 104,39 г.
Ответ: Масса раствора HCl составляет 104,39 г.
Задача 2

Дано:

m (Fe, Cu) = 3,04 г

V (NO) = 0,896 л
Найти:

ω (Fe) - ?

ω (Cu) - ?
1) Fe + 4HNO3 => Fe(NO3)3 + NO ↑ + 2H2O;

3Cu + 8HNO3 => 3Cu(NO3)2 + 2NO ↑ + 4H2O;

2) Пусть n (Fe) = (х) моль, а n (Cu) = (у) моль;

3) m (Fe) = n * M = (56х) г;

4) m (Cu) = n * M = (64у) г;

5) n общ. (NO) = V / Vm = 0,896 / 22,4 = 0,04 моль;

6) n1 (NO) = n (Fe) = (х) моль;

7) n2 (NO) = n (Cu) * 2 / 3 = (2у / 3) моль;

8) х + (2у / 3) = 0,04;

56х + 64у = 3,04;

х = 0,04 - (2у / 3);

56 * (0,04 - (2у / 3)) + 64у = 3,04;

у = 0,03;

9) m (Cu) = 64у = 64 * 0,03 = 1,92 г;

10) ω (Cu) = m (Cu) * 100% / m (Fe, Cu) = 1,92 * 100% / 3,04 = 63,158%;

11) ω (Fe) = 100% - ω (Cu) = 100% - 63,158% = 36,842%.
Ответ: Массовая доля Cu составляет 63,158%; Fe - 36,842%.