2. раствор гидроксида бария массой 17,1 г с массовой долей вещества 10% использовали для нейтрализа

[Шутник]

Не могли бы вы помочь разобраться с заданием 8 класса: - 2. раствор гидроксида бария массой 17,1 г с массовой долей вещества 10% использовали для нейтрализации раствора серной кислоты с массовой доле 15%. определите массу раствора серной кислоты, который нейтрализовали раствором бария с дано решение

 

[MusicGuru]

Дано: m (раствора (Ва(ОН)2)) = 17,1 г, W(Ва(ОН)2)= 10%, W(H2SO4) = 15%, m(раствора) - ? 1.Найдем массу гидроксида бария Ва(ОН)2 в растворе. W = m(вещества): m (раствора) × 100%, m (вещества) = (m(раствора) × w): 100%. m (вещества) = (17,1 г × 10%): 100% = 1,71 г. 2.Найдем количество вещества Ва(ОН)2 по формуле: n = m: M. М(Ва(ОН)2) = 171 г/моль. n(Ва(ОН)2) = 1,71 г: 171 г/моль = 0,01 моль. 3.Составим уравнения реакции. Ва(ОН)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O. По уравнению реакции на 1 моль Ва(ОН)2 приходится 1 моль H2SO4. Вещества находятся в количественных соотношениях 1: 1. n(H2SO4) = n(Ba(OH)2) = 0,01 моль. 3.Найдем массу H2SO4. m = nM. М(H2SO4) = 98 г/моль. m = 98 г/моль × 0,01 моль = 0,98 г. m(раствора) = m (вещества): w) ×100%. m(раствора) = (0,98: 15) ×100%= 6,53 г. Ответ: 6,53 г.