Чтобы определить, какой газ мог выделиться в ходе реакции, начнем с анализа данных: 1. Выделившийся газ: 4.48 л (при н.у. — 0 °C и 1 атм) соответствует 0.2 моль газа (по уравнению идеального газа PV=nRTPV=nRT). Это может быть водород (H₂) или углекислый газ (CO₂), поскольку их объёмы при н.у. соответствуют указанному количеству. 2. Голубой раствор с массовой долей соли 33.9 % и общей массой 94.4 г. Вычислим массу соли: mсоли=0.339×94.4 г=31.98 гmсоли=0.339×94.4г=31.98г 3. Масса образовавшегося раствора (94.4 г) и масса кислоты в растворе (78.4 г). Значит, масса продукта реакции (раствора) = 94.4 г - 78.4 г = 16 г. Теперь, учитывая, что выделился 0.2 моль газа, можно предположить, что это водород (H₂), так как он часто образуется в реакции кислот с металлами. Для нахождения массовой доли кислоты в начальном растворе: 1. Найдем массу кислоты в растворе. Допустим, в растворе кислоты была масса mкислотаmкислота, тогда: mраствор=mкислота+mвода=78.4 гmраствор=mкислота+mвода=78.4г 2. Если вся кислота прореагировала и образовала 31.98 г соли, то: mвода+mкислота=78.4 гmвода+mкислота=78.4г Примем массу кислоты за xx: x+mвода=78.4x+mвода=78.4 3. Выразим массовую долю кислоты: wкислота=mкислотаmраствор×100%wкислота=mрастворmкислота×100% Таким образом: wкислота=x78.4×100%wкислота=78.4x×100% С учетом информации, предполагаем, что это может быть соляная кислота (HCl), если выделился водород. Для ответа на вопрос о массовой доле кислоты в растворе необходимо будет больше данных о конкретных реагентах, но если предположить, что все вещества прореагировали и учесть, что водород образовался, то: Вводя конкретные значения, можно рассчитать массовую долю кислоты в растворе, если бы у нас были конкретные значения для конкретной кислоты, например, HCl. Подводя итог, вероятный газ — водород, а массовая доля кислоты в начальном растворе может быть найдена через уравнения, указанные выше. Если взять x=31.98 гx=31.98г для расчета, получаем: wкислота=31.9878.4×100≈40.8%wкислота=78.431.98×100≈40.8% Округляя до целых, получаем 41%.
