К 104 грамм раствора с массовой долей хлорида бария 9%добавили избыток раствора фосфата натрия. вычи

[Отличница]

Нужна консультация по заданию 1 класса: - к 104 грамм раствора с массовой долей хлорида бария 9%добавили избыток раствора фосфата натрия. вычислите массу образовавшегося осадка

 

[Эрудит]

Дано:
m (BaCl2) = 104 г
w% (BaCl2) = 9%
Найти:
m (осадка) - ?
Решение:
3BaCl2 + 2Na3PO4 = Ba3(PO4)2 + 6NaCl, - решаем задачу, опираясь на составленное уравнение реакции:
1) Находим массу хлорида бария в растворе:
m (BaCl2) = 104 г * 0,09 = 9,36 г
2) Находим количество хлорида бария:
n (BaCl2) = m : M = 9,36 г : 208 г/моль = 0,045 моль
3) Составляем логическое выражение:
если 2 моль BaCl2 дает 1 моль Ba3(PO4)2,
то 0,045 моль BaCl2 даст x моль Ba3(PO4)2,
тогда х = 0,0225 моль.
4) Находим массу фосфата бария, выпавшего в осадок в ходе реакции:
m (Ba3(PO4)2) = n * M = 0,0225 моль * 601 г/моль = 13,5225 г .
Ответ: m (Ba3(PO4)2) = 13,5225 г .

 

[SciKid]

В прдыдущем ответе все верно ровно до момента расчета количества вещества осадка. Почему-то взята двойка, хотя в уравнении коэффициент нужный. Всегда считаем по недостатку! Потому делим 0,045 на 3, получаем 0,015 Далее находим массу осадка по количеству вещества: 0,015×601= 9 с чем-то. В самой задаче, кажется, нужно округлить до целых.

 

[Биолог]

Дано: mр(BaCl2)=104г w(BaCl2)=9%=0,09 Найти: m(осд)-? Решение: 3BaCl2+2Na3PO4=Ba3(PO4)2 +6NaCl m(BaCl2)=w×mР=104×0,09=9,36г n(BaCl2)=m/M=9,36/208=0,045моль n(Ba3(PO4)2)=1/3n(BaCl2)=0,045/3=0,015моль m(Ba3(PO4)2)=n×M=0,015×601=9,015г Ответ: 9 г