1.Найдем массу хлорида алюминия AlCl3 в растворе. Массовая доля вещества рассчитывается по формуле: W = m (вещества) : m (раствора) × 100%, отсюда m (вещества) = (m(раствора ) × w ) : 100%. m (вещества) = (300 г ×2,67%) : 100% = 8,01 г. 2.Найдем массу гидроксида натрия в растворе NAOH, m (вещества) = (250 г ×3,2%): 100% = 8 г. 3.Найдем количество вещества AlCl3 и NaOH по формуле: n = m : M. М(AlCl3) = 133,5 г/моль. n = 8,01 г: 133,5 г/моль = 0,06 моль. М(NaOH) = 40 г/моль. n = 8 г: 40 г/моль = 0,2 моль (в избытке, решаем задачу по AlCl3). 4.Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ. AlCl3 +3NaOH → Al(OH)3↓ + 3NaCl. По уравнению реакции на 1 моль AlCl3 приходится 1 моль Al(OH)3. Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1. n(Al(OH)3) = n(AlCl3) = 0,06 моль. 5.Найдем массу Al(OH)3. M(Al(OH)3) = 78 г/моль. m = 78 г/моль × 0,06 моль = 4,68 г. Ответ: 4,68 г.
