Для расчета массы выпавшего осадка необходимо сначала определить, какой осадок образуется при взаимодействии хлорида бария и сульфида натрия, а затем рассчитать массу этого осадка. 1. Определение химической реакции: BaCl2 + Na2S → BaS + 2NaCl Согласно уравнению реакции, хлорид бария и сульфид натрия реагируют, образуя осадок бария (BaS) и хлорид натрия (NaCl). 2. Определение количества реагента для нахождения избытка: Молярная масса BaCl2 = 137,33 г/моль + 35,45 г/моль * 2 = 208,23 г/моль Масса BaCl2 в 5%-ном растворе = 62,4 г * 0,05 = 3,12 г Количество моль BaCl2 = масса BaCl2 / молярная масса = 3,12 г / 208,23 г/моль ≈ 0,015 моль Далее, поскольку сульфид натрия добавлен в избытке, для нахождения массы выпавшего осадка рассчитаем количество осадка, которое образуется при полной реакции хлорида бария и сульфида натрия. 3. Расчет количества выпавшего осадка: С учетом уравнения реакции, 1 моль BaCl2 соответствует 1 моль BaS Следовательно, количество моль BaS, образующегося при реакции, также равно 0,015 моль 4. Определение массы осадка: Молярная масса BaS = 137,33 г/моль + 32,06 г/моль = 169,39 г/моль Масса BaS = количество моль BaS * молярная масса = 0,015 моль * 169,39 г/моль ≈ 2,54 г Таким образом, масса выпавшего осадка (BaS) составляет примерно 2,54 г.
