К раствору в котором находиться al(no3)3 массой 42.6 г. прилили раствор содержащий 16 грамм гидроокс

[SportsStar]

Как справиться с заданием 9 класса: - к раствору в котором находиться al(no3)3 массой 42.6 г. прилили раствор содержащий 16 грамм гидрооксида naoh сравните малярную массу

 

[Театрал]

Для решения этой задачи мы можем сначала вычислить количество вещества, затем использовать эти значения для расчета молярной массы. 1. Вычислим количество вещества алюминия (III) нитрата (Al(NO3)3) в растворе. Молярная масса Al(NO3)3 = 27 + 3*(14 + 3*16) = 27 + 3*62 = 27 + 186 = 213 г/моль Количество вещества Al(NO3)3 = масса / молярная масса = 42.6 г / 213 г/моль = 0.2 моль 2. Затем вычислим количество вещества гидроксида натрия (NaOH) в приливном растворе Молярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль Количество вещества NaOH = масса / молярная масса = 16 г / 40 г/моль = 0.4 моль Теперь мы можем сравнить молярные массы: Молярная масса Al(NO3)3 = 213 г/моль Молярная масса NaOH = 40 г/моль Таким образом, молярная масса алюминия (III) нитрата (Al(NO3)3) примерно в 5.3 раза больше, чем молярная масса гидроксида натрия (NaOH).

 

[Эрудит]

Молярная масса Al(NO3)3: Al(NO3)3 = Al + 3NO3 Al = 1 * 26.98 = 26.98 g/mol NO3 = 3 * (14.01 + 16.00 + 16.00) = 3 * 46.01 = 138.03 g/mol Al(NO3)3 = 26.98 + 138.03 = 165.01 g/mol Молярная масса NaOH: NaOH = Na + OH Na = 22.99 g/mol OH = 16.00 + 1.01 = 17.01 g/mol NaOH = 22.99 + 17.01 = 40.00 g/mol Молярная масса NaOH меньше, чем молярная масса Al(NO3)3 (40.00 < 165.01).