Какая масса сульфида алюминия потребуется для того, что бы в результате его взаимодействия с избытко

[Логик]

Как организовать работу над заданием 8 класса: - какая масса сульфида алюминия потребуется для того, что бы в результате его взаимодействия с избытком соляной кислоты образовался газ объемом 33,6 л (н.у)

 

[Эколог]

1.Найдем количество вещества сероводорода по формуле n = V: Vm. n = 33,6 л: 22,4 л/моль = 1,5 моль. 2.Составим уравнение реакции. Al2S3 + 6HCl = 2AlCl3 +3H2S. По уравнению реакции на 3 моль H2S приходится 1 моль Al2S3. Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 3. n(Al2S3) = 1/3 n(H2S) = 1,5 : 3 = 0,5 моль. 3.Найдем массу Al2S3. m = nM. M(Al2S3) = 150 г/моль. m = 150 г/моль × 0,5 моль = 75 г. Ответ: 75 г.