Нужно сначала написать уравнение химической реакции между сульфидом хрома (III) Cr2S3 и азотной кислотой HNO3. Сульфид хрома (III) реагирует с азотной кислотой с образованием нитрата хрома (III), серной кислоты и воды. Уравнение реакции может быть представлено следующим образом: Cr2S3 + 18HNO3 → 2Cr(NO3)3 + 3H2SO4 + 9H2O Теперь, чтобы определить количество вещества сульфида хрома, которое вступит в реакцию, нам нужно использовать молярные массы реагентов и закон сохранения массы. Молярная масса азотной кислоты составляет примерно 63 г/моль, следовательно, 154 г азотной кислоты эквивалентны: 154г / 63 г/моль = 2.44 моль Исходя из уравнения реакции, 18 молей азотной кислоты реагируют с 1 молем сульфида хрома (III). Таким образом, 2.44 моля азотной кислоты реагируют с: 2.44 моль HNO3 / 18 = 0.135 моль Cr2S3 Следовательно, 0.135 моля сульфида хрома (III) вступят в реакцию с 154 г азотной кислоты. Это приблизительный расчет, и он предполагает, что реакция идет до конца и что азотная кислота является ограничивающим реагентом.
