Уравнение реакции: NH3 + Br2 → NH4Br + HBr Молярная масса Br2 = 159,8 г/моль Масса брома, заданная в условии, равна: m(Br) = 18 г Количество вещества брома: n(Br) = m(Br) / M(Br2) = 18 г / 159,8 г/моль = 0,113 моль Из уравнения реакции видно, что на каждый моль брома образуется один моль бромоводорода. Таким образом, количество выделившегося бромоводорода равно: n(HBr) = n(Br) = 0,113 моль Объем бромоводорода при нормальных условиях (температура 0 °C, давление 1 атм) связан с количеством вещества по формуле: V = n * Vm где Vm = 22,4 л/моль - молярный объем газов при н.у. Подставляя значения, получаем: V = 0,113 моль * 22,4 л/моль = 2,53 л Ответ: выделится 2,53 л бромоводорода при нормальных условиях.
