1. Найдем массу железа в смеси: масса железа = 16,2 г × 0,54 = 8,748 г 2. Найдем количество молей железа: n(Fe) = масса железа / молярная масса железа n(Fe) = 8,748 г / 55,85 г/моль = 0,1562 моль 3. Составим уравнение реакции между железом и соляной кислотой: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 4. Найдем количество молей соляной кислоты, необходимое для реакции с железом: n(HCl) = n(Fe) / 2 n(HCl) = 0,1562 моль / 2 = 0,0781 моль 5. Найдем массу соляной кислоты, необходимую для реакции с железом: масса HCl = n(HCl) × молярная масса HCl молярная масса HCl = 36,46 г/моль масса HCl = 0,0781 моль × 36,46 г/моль = 2,85 г 6. Найдем количество молей водорода, выделившегося при реакции: n(H2) = n(Fe) = 0,1562 моль 7. Найдем объем водорода при н.у.: V(H2) = n(H2) × 22,4 л/моль V(H2) = 0,1562 моль × 22,4 л/моль = 3,50 л Ответ: при взаимодействии 16,2 г смеси железа и меди с соляной кислотой выделится 3,50 л водорода.
