Окислительно-восстановительные реакции, или редокс-реакции, — это процессы, в которых происходит перенос электронов между веществами. В одной части реакции происходит окисление (потеря электронов), а в другой — восстановление (приобретение электронов). Основные механизмы редокс-реакций включают взаимодействие окислителей и восстановителей. Окислитель — это вещество, которое принимает электроны и, следовательно, становится более отрицательным по заряду. Восстановитель — это вещество, которое отдает электроны и становится более положительным. Признаки окислительно-восстановительных реакций включают изменение цвета, выделение газа или образование осадка. Например, при реакции меди (II) с цинком выделяется медь, и раствор становится менее синим. Примеры окислительно-восстановительных реакций: 1. Реакция между магнием и кислородом: 2Mg + O2 → 2MgO. Здесь магний окисляется, а кислород восстанавливается. 2. Реакция хлора с натрием: Cl2 + 2Na → 2NaCl. Хлор окисляются, а натрий восстанавливается. Эти реакции важны в химии и биохимии, включая процессы, как фотос
