Для решения этой задачи необходимо использовать уравнение состояния идеального газа (уравнение Менделеева-Клапейрона) и первое начало термодинамики. 1. Найдем изменение внутренней энергии газа: По первому началу термодинамики, теплота, сообщенная газу, идет на увеличение его внутренней энергии и на совершение работы: Q = ΔU + A. При изобарном процессе работа газа равна A = PΔV = νRΔT. Где ν - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная. Так как ΔU = (i/2)νRΔT, где i - число степеней свободы молекулы, то Q = (i/2 + 1)νRΔT Подставим значения и найдем i: 1,6 × 10³ = ((i/2) × 1 × 8,31 × (55 + 273)) i = 7 Таким образом, число степеней свободы молекул газа равно 7. 1. Найдем приращение внутренней энергии газа: ΔU = Q - A = 1.6 × 10⁷ - 1 × 8. приращение его внутренней энергии составляет 1.5 кДж.
