Для решения этой задачи, сначала нужно найти количество кальция в карбонате кальция. Молярная масса CaCO3 = 40 (Ca) + 12 (C) + 16*3 (O) = 100 г/моль Молярная масса Ca = 40 г/моль Карбонат кальция содержит 12% примесей, следовательно, 88% составляет чистый карбонат кальция. Масса чистого CaCO3 = 0.88 * 36 г = 31.68 г Теперь можем рассчитать количество вещества CaCO3: Моль CaCO3 = масса / молярная масса = 31.68 г / 100 г/моль = 0.3168 моль Теперь используем уравнение химической реакции для взаимодействия карбоната кальция с соляной кислотой: CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O Из уравнения видно, что при реакции образуется 1 моль CO2 за каждый моль CaCO3, так что количество молей CO2 равно количеству молей CaCO3: Моль CO2 = 0.3168 моль Теперь используем уравнение состояния идеального газа PV = nRT для расчёта объема CO2 при стандартных условиях (0°C и 1 атм): V = nRT/P = (0.3168 моль) * (0.0821 L*атм/(K*моль) * 273 К) / 1 атм = 7.58 л Таким образом, объем углекислого газа, выделившегося в результате взаимодействия 36 г карбоната кальция с соляной кислотой, составляет 7.58 л при стандартных условиях.
