Для определения молекулярной формулы органического вещества, начнем с расчета молярных соотношений элементов. Дано содержание элементов: - C: 40% - H: 6,66% - O: 53,33% 1. Найдем количество молей каждого элемента в 100 г вещества: - C: 40/12≈3.33 молей - H: 6.66/1≈6.66 молей - O: 53.33/16≈3.33 молей 2. Рассчитаем отношение количество молей: - C: 3.33 - H: 6.66 - O: 3.33 3. Делим все значения на минимальное количество (3.33): - C: 1 - H: 2 - O: 1 Таким образом, эмпирическая формула вещества — CH2O. 4. Теперь определим молекулярную массу эмпирической формулы: - C=12 г/моль - H=1×2=2 г/моль - O=16 г/моль Общая молекулярная масса: 12+2+16=30 г/моль. 5. Относительная плотность по аргону (Ar = 40 г/моль) составляет 4,5: Относительная плотность = Молекулярная масса/40=4.5 Отсюда можем найти молекулярную массу вещества: Молекулярная масса =4.5×40= 180г/моль 6. Теперь находим, во сколько раз молекулярная масса больше эмпирической: 180/30=6 7. Умножаем эмпирическую формулу на 6: Молекулярная формула = C6H12O6
