Дано: m(Al)=10,8 г m(S)=9,6 г m р-ра(NaOH)=200 г ω(NaOH)=22% Найти: ω в-в в кон. р-ре-? Решение: 1) 2Al+3S=>Al2S3; Al2S3+8NaOH=>2Na[Al(OH)4]+3Na2S; 2) Найти кол-во в-ва Al и S: n(Al)=m/Mr=10,8/27=0,4 моль; n(S)=m/Mr=9,6/32=0,3 моль; 3) Сравнить кол-во в-ва Al и S: Т.к. кол-во в-ва Al в избытке, то в р-ре произойдет еще реакция: 2Al+2NaOH+6H2O=>2Na[Al(OH)4]+3H2↑; 4) Найти кол-во в-ва Al, прореагировавшее с S: n1(Al)=n(S)*2/3=0,3*2/3=0,2 моль; 5) Найти оставшееся кол-во в-ва Al: n2(Al)=n(Al)-n1(Al)=0,4-0,2=0,2 моль; 6) Найти кол-во в-ва Al2S3: n(Al2S3)=n1(Al)/2=0,2/2=0,1 моль; 7) Найти общую массу в-ва NaOH: m общ.(NaOH)=ω*m р-ра/100%=22%*200/100%=44 г; 8) Найти общее кол-во в-ва NaOH: n общ.(NaOH)=m/Mr=44/40=1,1 моль; 9) Найти кол-во в-ва NaOH, прореагировавшее с Al2S3: n1(NaOH)=n(Al2S3)*8=0,1*8=0,8 моль; 10) Найти кол-во в-ва Na[Al(OH)4] из реакции с Al2S3: n1(Na[Al(OH)4])=n(Al2S3)*2=0,1*2=0,2 моль; 11) Найти кол-во в-ва NaOH, прореагировавшее с Al: n2(NaOH)=n2(Al)=0,2 моль; 12) Найти кол-во в-ва Na[Al(OH)4] из реакции с Al: n2(Na[Al(OH)4])=n2(Al)=0,2 моль; 13) Найти общее кол-во в-ва Na[Al(OH)4]: n(Na[Al(OH)4])=n1(Na[Al(OH)4])+n2(Na[Al(OH)4])=0,2+0,2=0,4 моль; 14) Найти массу в-ва Na[Al(OH)4]: m(Na[Al(OH)4])=n*Mr=0,4*118=47,2 г; 15) Найти кол-во в-ва Na2S: n(Na2S)=n(Al2S3)*3=0,1*3=0,3 моль; 16) Найти массу в-ва Na2S: m(Na2S)=n*Mr=0,3*78=23,4 г; 17) Найти оставшееся кол-во в-ва NaOH: n ост.(NaOH)=n общ.(NaOH)-n1(NaOH)-n2(NaOH)=1,1-0,8-0,2=0,1 моль; 18) Найти массу оставшегося NaOH: m ост.(NaOH)=n*Mr=0,1*40=4 г; 19) Найти кол-во в-ва H2: n(H2)=n2(Al)*3/2=0,2*3/2=0,3 моль; 20) Найти массу H2: m(H2)= n*Mr=0,3*2=0,6 г; 21) Найти массу получившегося р-ра: m р-ра=m(Al)+m(S)+m р-ра(NaOH)-m(H2)=10,8+9,6+200-0,6=219,8 г; 22) Найти массовые доли в-в в образовавшемся р-ре: ω(Na[Al(OH)4])=m*100%/m р-ра=47,2*100%/219,8=21,5%; ω(Na2S)=23,4*100%/219,8=10,6%; ω(NaOH)=4*100%/219,8=1,8%. Ответ: Массовая доля Na[Al(OH)4] составила 21,5%; Na2S - 10,6%; NaOH - 1,8%.
