Для решения этой задачи мы можем использовать знание о том, что при разложении углеводородов на их составляющие элементы происходит в соотношении 1:1, то есть 1 моль углеводорода разлагается на 1 моль углерода и 1 моль водорода. Мы также можем использовать знание о том, что 1 моль газа занимает примерно 22.4 литра при стандартных условиях. Сначала найдем количество молей ацетилена, образовавшегося при его разложении. Молярная масса C2H2: 12.01*2 + 1.01*2 = 24.02 + 2.02 = 26.04 г/моль Количество молей ацетилена: n(C2H2) = масса / молярная масса = 52 г / 26.04 г/моль ≈ 1.99 моль (округлим до 2 моль) Так как каждый моль ацетилена при разложении выделяет 2 моля водорода, то количество молей водорода, выделившегося при разложении, будет равно 2*2 = 4 моля. Теперь найдем объем водорода при стандартных условиях: V = n * 22.4 л/моль = 4 моль * 22.4 л/моль = 89.6 л Таким образом, при термическом разложении 52 г ацетилена образуется примерно 89.6 литров водорода.
