Рассчитайте количество вещества образовавшейся при нейтрализации 30 г серной кислоты 20 г гидроксида
- Автор темы TechGeek
- Дата начала
При нейтрализации серной кислоты (H₂SO₄) и гидроксида натрия (NaOH) образуется сульфат натрия (Na₂SO₄) и вода (H₂O). Уравнение реакции выглядит так: H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O. Чтобы определить количество вещества образовавшихся продуктов, нужно сначала узнать, сколько моль каждого реагента. Для серной кислоты: Молярная масса H₂SO₄ = 98 г/моль. Количество вещества 
= масса / молярная масса = 30 г / 98 г/моль ≈ 0,31 моль. Для гидроксида натрия: Молярная масса NaOH = 40 г/моль. Количество вещества n = 20 г / 40 г/моль = 0,5 моль. По уравнению реакций видно, что на 1 моль H₂SO₄ требуется 2 моль NaOH. У нас есть 0,31 моль H₂SO₄, значит нужно 0,31 * 2 = 0,62 моль NaOH. У нас есть только 0,5 моль NaOH. Следовательно, NaOH будет ограничивающим реагентом. Теперь рассчитаем количество образовавшего
= масса / молярная масса = 30 г / 98 г/моль ≈ 0,31 моль. Для гидроксида натрия: Молярная масса NaOH = 40 г/моль. Количество вещества n = 20 г / 40 г/моль = 0,5 моль. По уравнению реакций видно, что на 1 моль H₂SO₄ требуется 2 моль NaOH. У нас есть 0,31 моль H₂SO₄, значит нужно 0,31 * 2 = 0,62 моль NaOH. У нас есть только 0,5 моль NaOH. Следовательно, NaOH будет ограничивающим реагентом. Теперь рассчитаем количество образовавшего