Для расчета массы алюминия, необходимого для реакции, нужно использовать уравнение реакции. При взаимодействии алюминия с соляной кислотой образуется хлорид алюминия и водород. Однако, в вашем вопросе упоминается хлорид меди, который обычно образуется в реакции меди с кислотами, а не с алюминием. Тем не менее, возможна ситуация, когда алюминий реагирует с хлоридом меди, выделяя медь. Для упрощения примем, что у нас есть стандартная реакция, в которой нам необходимо знать молекулы и их молекулярные массы. Молекулярная масса Al (алюминий) составляет 27 г/моль, а CuCl2 (хлорид меди) — 134,5 г/моль. Для получения 15 грамм CuCl2 нужно рассчитать, сколько молей это составляет. 15 г / 134,5 г/моль ≈ 0,111 моль CuCl2. Теперь используя стехиометрию, можно определить, сколько алюминия необходимо в реакции. Приблизительно 3 моль алюминия требуется для 2 молей CuCl2. Следовательно, 0,111 моль CuCl2 потребует: (3/2) * 0,111 ≈ 0,166 моль Al. Теперь
