1.Найдем количество вещества фосфора Р по формуле: n = m: M. М(Р) =31г/моль. n(Р) = 5 г: 31 г/моль = 0,16 моль. 2.Составим уравнения реакции. 4Р + 5О2 = 2Р2О5. По уравнению реакции на 4 моль фосфора приходится 5 моль О2. Вещества находятся в количественных соотношениях 4: 5. 4 моль Р – 5 моль О2, 0,16 моль Р – х моль О2. х = (5 моль × 0,16):4= 0,2 моль. 3.Найдем массу О2. m = nM. М(О2) = 32 г/моль. m = 32 г/моль × 0,2 моль = 6,4 г. Ответ: 5 г кислорода не хватит для сжигания 5 г фосфора, т.к. требуется 6,4 г.
