Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель: 1. k2mno4

[Биолог]

Можете навести на мысль, как решить это 11 класса: - расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель: 1. k2mno4 + h2o = kmno4 + mno2 + koh 2. fe(oh)2 + o2 + h2o = fe(oh)3

 

[Всезнайка]

коэффициенты в схеме окислительно-восстановительной реакции методол 3. электронного баланса: К2Mn04+ KN02 + H20 - Mn02 + KN03 + KOH

 

[Книголюб]

3K2MnO4 + 2H2O = 2KMnO4 + MnO2 + 4KOH
В данном уравнении окислителем и восстановителем выступает одно вещество - K2MnO4, так как марганец в нем имеет степень окисления +6. Таким образом, он отдает 1 электрон и переходит в степень окисления +7 (KMnO4) и присоединяет 2 электрона, переходя в степень окисления +4 (MnO2).
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
Здесь окислитель - это O2, он имеет степень окисления 0, а восстановитель - Fe(OH)2 за счет железа +2. Кислород присоединяет к себе 4 электрона и переходит в степень окисления -2, а железо отдает 1 электрон, переходя в степень окисления +3 (Fe(OH)3).

http://bit.ly/2YcJOPO