Для вычисления объема водорода, выделяющегося при реакции алюминия с соляной кислотой, нужно знать уравнение реакции и условия, при которых происходит процесс. Уравнение реакции выглядит так: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑ Из уравнения видно, что 2 моля алюминия реагируют с 6 молями соляной кислоты, выделяя 3 mola водорода (H2). Сначала определим, сколько молей HCl содержится в 146 г раствора. Плотность растворенной соляной кислоты приблизительно равна 1,19 г/мл, и, если считать, что 100 г раствора содержат примерно 10 г HCl, то в 146 г раствора содержится примерно 14,6 г HCl. Молярная масса HCl равна 36,5 г/моль. Таким образом, найдём количество молей HCl: 14,6 г / 36,5 г/моль ≈ 0,4 моль HCl. Теперь найдем, сколько молей водорода выделится. Согласно уравнению, на 6 молей HCl выделяется 3 моля H2. Отсюда, на 0,4 моль HCl: (0,4 моль HCl)
