В результате взаимодействия хлорида бария с серной кислотой образуется осадок сульфата бария. Для решения задачи нужно определить количество образовавшегося осадка. 1. Рассчитаем количество вещества серной кислоты (H₂SO₄). Молярная масса H₂SO₄ составляет примерно 98 г/моль. Поэтому: n(H₂SO₄) = 14,6 г / 98 г/моль ≈ 0,149 моль. 2. Реакция бария с серной кислотой можно записать следующим образом: BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ (осадок) + 2 HCl. Из уравнения видно, что 1 моль H₂SO₄ реагирует с 1 моль BaCl₂ и образует 1 моль BaSO₄. 3. Количество получившегося сульфата бария (BaSO₄) равно количеству H₂SO₄, то есть 0,149 моль. 4. Теперь найдём массу осадка BaSO₄. Молярная масса сульфата бария составит: Ba: 137 г/моль, S: 32 г/моль, O: 16 г/моль × 4 = 64 г/моль.
