Для расчета количества газа, выделяющегося при взаимодействии 300 г 15% раствора азотной кислоты с цинком, можно использовать химическое уравнение реакции между азотной кислотой и цинком: 3Zn + 8HNO3 -> 3Zn(NO3)2 + 2NO + 4H2O Согласно уравнению, при реакции 3 моля цинка (Zn) реагируют с 8 молями азотной кислоты (HNO3). Таким образом, молярное соотношение между цинком и азотной кислотой составляет 3:8. Сначала, определим количество вещества азотной кислоты в 300 г раствора. Для этого воспользуемся формулой: масса = молярная масса × количество вещества Молярная масса азотной кислоты (HNO3) составляет приблизительно 63 г/моль. Таким образом, молярная масса 15% раствора (в процентах) равна: 0.15 × 63 г/моль = 9.45 г/моль Следовательно, количество вещества азотной кислоты в 300 г 15% раствора составляет: 300 г / 9.45 г/моль = 31.75 моль Теперь, используя молярное соотношение из уравнения реакции, можем найти количество цинка, необходимого для реакции с этим количеством азотной кислоты. Соотношение составляет 3 моль цинка на 8 молей азотной кислоты. Таким образом, количество цинка равно: 31.75 моль × (3 моль Zn / 8 моль HNO3) = 11.81 моль Исходя из уравнения реакции, при образовании 2 молей оксида азота, углекислого газа и пара в результате взаимодействия каждой моли цинка с азотной кислотой, в данном случае получим: 11.81 моль × 2 = 23.62 моль газа Таким образом, при взаимодействии 300 г 15% раствора азотной кислоты с цинком выделится приблизительно 23.62 литра газа, при нормальных условиях.
