Сколько литров воздуха (нормальные условия) требуется для сжигания 8 г водорода (h2)? 2h2 + o2 = 2h2

[TechGeek]

Можете навести на мысль, как решить это 9 класса: - сколько литров воздуха (нормальные условия) требуется для сжигания 8 г водорода (h2)? 2h2 + o2 = 2h2o содержание кислорода в воздухе по объёму примите равным 21%

 

[Эрудит]

1.Найдем количество вещества водорода H2 по формуле: n = m : M. М(H2) = 2 г/моль. n = 8 г : 2 г/моль = 4 моль. 2.Составим уравнение реакции. 2Н2 + О2 = 2H2О. По уравнению реакции на 2 моль H2 приходится 1 моль О2. Вещества находятся в количественных соотношениях 2 : 1. n(О2) = 1/2 n(H2) = 4 моль: 2 = 2 моль. 3.Найдем объем О2. V = nVm. V = 2 моль × 22,4 л/моль = 44,8 л. 44,8 л – 21%, х (л) – 100%, х = (44,8 л × 100%): 21 % = 9,408 л. Ответ: 9,408 л.