Сколько выделилось водорода при взаимодействии алюминия с серной кислотой н2so4, если в результате р

[SciKid]

Нуждаюсь в рекомендациях по выполнению задания 8 класса: - сколько выделилось водорода при взаимодействии алюминия с серной кислотой н2so4, если в результате реакции, кроме водорода, образуется сульфат алюминия аl2(so4)3 17 грамм

 

[Шутник]

1.Найдем количество вещества сульфата алюминия Al2(SO4)3 по формуле: n = m: M. М(Al2(SO4)3) = 27 × 2 + 3(32 + 64) = 54 + 3 × 96 = 342 г/моль. n(Al2(SO4)3) = 17 г: 342 г/моль = 0,05 моль. 2.Составим уравнения реакций. 2Al + 3Н2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2. По уравнению реакции на 1 моль Al2(SO4)3 приходится 3 моль водорода Н2. Вещества находятся в количественных соотношениях 1: 3. n(Н2) = 3n(Al2(SO4)3) = 0,05 × 3 = 0,15 моль. 3.Найдем массу и объем водорода Н2. m = nM. М(Н2) = 2 г/моль. m = 2 г/моль ×0,15 моль = 0,3 г. 4. Найдем объем водорода H2. V = nVm. V = 0,15 моль × 22,4 л/моль = 3,36 л. Ответ: 3,36 л; 0,3 г.