Смешали раствор бромида железа (iii) массой 14,8 г массовой долей 20% и раствор нитрата серебра масс

[Друг]

Как выполнить задание 9 класса: - смешали раствор бромида железа (iii) массой 14,8 г массовой долей 20% и раствор нитрата серебра массой 15,3 г массовой долей 30%. вычислите массу полученного осадка.

 

[Мыслитель]

m (FeBr3) = 14.8 г W (FeBr3) = 20 % = 0,2 m (AgNO3) = 15,3 г W (AgNO3) = 30 % = 0,3 m (AgBr) - ? Решение: m в (FeBr3) = 14,8*0,2 = 2,96 г n (FeBr3) = 2.96/296 = 0.01 моль m в (AgNO3) = 15,3*0,3 = 4,59 г n (AgNO3) = 4,59 / 170 = 0,027 моль FeBr3 + 3AgNO3 = Fe(NO3)3 + 3AgBr 0.01/1>0.027/3 0.01>0.009 Расчет ведем по AgNO3 (в недостатке) m (AgBr) = 0,009 * (108 +80) = 0,009 *188 = 1,692 г Ответ: 1,692 г.