Составить электронный баланс nh3+o2=h2o+n2

[Грамотей]

Подскажите, как справиться с заданием 9 класса: - составить электронный баланс nh3+o2=h2o+n2

 

[Астроном]

Для составления электронного баланса реакции с участием аммиака (NH₃) и кислорода (O₂) с образованием воды (H₂O) и азота (N₂) нужно определить изменения степеней окисления для каждого элемента в ходе реакции. Реакция: NH3+O2→H2O+N2 \text{NH}_3 + \text{O}_2 \rightarrow \text{H}_2\text{O} + \text{N}_2 NH3+O2→H2O+N2 1. Определим степени окисления: - В NH₃: N имеет степень окисления -3, H имеет +1. - В O₂: O имеет 0 (в элементарном состоянии). - В H₂O: H имеет +1, O имеет -2. - В N₂: N имеет 0 (в элементарном состоянии). 2. Изменения степеней окисления: - Азот изменяет свою степень окисления с -3 (в NH₃) до 0 (в N₂). - Кислород изменяет свою степень окисления с 0 (в O₂) до -2 (в H₂O). 3. Напишем полные полуреакции: - Для азота: \[ 2 \text{NH}_3 \rightarrow \text{N}_2 +

 

[Художник]

По условию задачи дана схема реакции:

NH3 + O2 → H2O + N2.

Вычисляем степени окисления элементов:

N-3H3+ + O20 → N20 + H2+O-2.

Выделим элементы, которые изменяют степени окисления, и составим уравнения процессов окисления и восстановления:

2N-3 – 6e → N20 │* 2 – процесс окисления;

O20 + 4e → 2O-2 │* 3 – процесс восстановления.

______________

4N-3 + 3O2 = 2N2 + 6O-2

N2 – восстановитель;

O2 – окислитель.

Коэффициенты из уравнения электронного баланса перенесём в молекулярное уравнение:

4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O.