Закончим уравнение реакции, зная, что в щелочной среде соединения трехвалентного хрома переходят в соединения шестивалентного хрома:
PbO2 + Na3 CrO3 + Na OH = Na2 PbO2 + Na2 CrO4 + H₂O
Расставим степени окисления элементов:
Pb^ (+4)O^ (-2)2 + Na^ (+1)3Cr^ (+3)O^ (-2)3 + Na^(+1)O^ (-2)H^ (+1) = Na^ (+1)2Pb^ (+2)O^ (-2)2 + Na^ (+1)2Cr^ (+6)O^ (-2)4 + H^ (+1)2O^ (-2)
Составим схему электронного баланса:
Pb^ (+4) + 2 е → Pb^ (+2) 2 3 окислитель
Cr^ (+3) - 3 е → Cr^ (+6) 3 2 восстановитель
Расставим коэффициенты:
3 PbO2 + 2 Na3 CrO3 + 4 Na OH = 3 Na2 PbO2 + 2 Na2 CrO4 + 2 H₂O
