В лабораторию для анализа поступила смесь соляной и азотной кислот. смесь массой 6,035 г поместили

[ArtStar]

Требуется ваше экспертное мнение по этому заданию 9 класса: - в лабораторию для анализа поступила смесь соляной и азотной кислот. смесь массой 6,035 г поместили в мерную колбу на 100 мл и довели дистиллированной водой до метки. затем отобрали аликвоту в 10 мл и оттитровали раствором гидроксида натрия в присутствии фенолфталеина. на титрование потребовалось 25 мл 0,4 м раствора щёлочи. рассчитайте мольную долю (% ) соляной кислоты в этой смеси. ответ округлите до целых.

 

[Гений]

Количество моль гидроксида натрия, израсходованное на титрование: n(NaOH) = c(NaOH) * V(NaOH) = 0.4 М * 0.025 л = 0.01 моль По уравнению реакции: HCl + NaOH -> NaCl + H2O 1 моль HCl соответствует 1 моль NaOH. Значит, количество моль HCl в отобранной аликвоте равно 0.01 моль. Объем отобранной аликвоты составляет 0.01 л, что соответствует 1/10 объема исходной смеси. Значит, количество моль HCl в исходной смеси равно: n(HCl) = 0.01 моль * 10 = 0.1 моль Массовая доля HCl в исходной смеси: m(HCl) = n(HCl) * M(HCl) = 0.1 моль * 36.46 г/моль = 3.646 г Массовая доля HNO3 в исходной смеси: m(HNO3) = m(смеси) - m(HCl) = 6.035 г - 3.646 г = 2.389 г Мольная масса HNO3: M(HNO3) = 63.01 г/моль Количество моль HNO3 в исходной смеси: n(HNO3) = m(HNO3) / M(HNO3) = 2.389 г / 63.01 г/моль = 0.038 моль Массовая доля HNO3 в исходной смеси: X(HNO3) = m(HNO3) / m(смеси) = 2.389 г / 6.035 г * 100% = 39.56% Мольная доля HCl в исходной смеси: X(HCl) = n(HCl) / (n(HCl) + n(HNO3)) * 100% = 0.1 моль / (0.1 моль + 0.038 моль) * 100% ≈ 72% Ответ: 72%.