В сосуд объёмом 8 л поместили 66 г углекислого газа под давлением 6 • 10^5 па. молярная масса углеки

[Астроном]

Требуется ваше экспертное мнение по этому заданию 10 класса: - в сосуд объёмом 8 л поместили 66 г углекислого газа под давлением 6 • 10^5 па. молярная масса углекислого газа равна 44 г/моль. чему равна температура газа в сосуде? газ считать идеальным. ответ дайте в кельвинах. газовая постоянная равна 8,31 дж/моль•к

 

[Театрал]

Для определения температуры газа в сосуде мы можем воспользоваться уравнением состояния идеального газа: PV = nRT, где P — давление (в па), V — объем (в м³), n — количество вещества (в моль), R — универсальная газовая постоянная, T — температура (в К). 1. Сначала преобразуем объем в кубические метры (м³): 8 л = 0,008 м³. 2. Рассчитаем количество вещества : n = m / M, где m — масса газа (66 г), M — молярная масса (44 г/моль). n = 66 г / 44 г/моль = 1,5 моль. 3. Подставим известные значения в уравнение: P = 6 * 10^5 Па, V = 0,008 м³, n = 1,5 моль, R = 8,31 Дж/моль·К. Теперь уравнение будет выглядеть так: (6 * 10^5) * (0,008) = (1,5) * (8,31) * T. 4. Упростим левую часть уравнения: 4.8 * 10^3 = 1,5 * 8,31 * T. 5. Теперь можно вычислить T: 4.8 * 10^3 = 12,465 * T, T = (4.8 * 10^3) / 12.465 ≈ 385,0 К. Температура газа в сосуде равна приблизительно 385 К.