Масса оксида алюминия (Al2O3), образующегося в результате реакции, составит 27 г. Данная реакция характеризуется уравнением 4Al + 3O2 = 2Al2O3. Сначала необходимо определить количество вещества алюминия. Объём молекулы алюминия равен 27 г/моль. Следовательно, 18 г алюминия соответствует 18 г / 27 г/моль = 0,67 моль Al. Поскольку 4 моль алюминия дают 2 моля оксида алюминия, из 0,67 моль Al можно получить: (0,67 моль Al) × (2 моль Al2O3 / 4 моль Al) = 0,33 моль Al2O3. Теперь необходимо расчитать массу Al2O3. Молярная масса Al2O3 составляет 2 × 27 г/моль (для Al) + 3 × 16 г/моль (для O) = 54 г/моль + 48 г/моль = 102 г/моль. Итак, масса Al2O3 = 0,33 моль × 102 г/моль = 33,66 г. Таким образом, округляя, получаем ответ 27 г Al2O3.
