Дано:
m (NaOH) = 200 г
w% (NaOH) = 10%
Найти:
m (осадка) - ?
Решение:
1) Составляем уравнение реакции, соответствующее условию задачи:
2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl;
2) Находим массу щелочи в растворе:
m (NaOH) = 200 г * 0,1 = 20 г;
3) Находим количество щелочи:
n (NaOH) = m : M = 20 г : 40 г/моль = 0,5 моль;
4) Составляем логическое равенство:
если 2 моль NaOH дает 1 моль Mg(OH)2,
то 0,5 моль NaOH даст x моль Mg(OH)2,
тогда х = 0,25 моль.
5) Находим массу гидроксида магния, выпавшего в осадок в результате реакции:
m (Mg(OH)2) = n * M = 0,25 моль * 58 г/моль = 14,5 г.
Ответ: m (Mg(OH)2) = 14,5 г .
