NH4NO3 + KOH → NH3 + KNO3 + H2O Молярная масса NH4NO3 = 80 г/моль Масса 50 г NH4NO3 содержит 50 / 80 = 0,625 моль NH4NO3. Так как массовая доля выхода составляет 75%, то количество полученного аммиака будет 0,625 моль x 0,75 = 0,469 моль. Молярная масса NH3 = 17 г/моль Объем 0,469 моль NH3 (н.у.) можно вычислить по формуле: V = n x Vm где Vm = 22,4 л/моль - молярный объем газов при н.у. V = 0,469 моль x 22,4 л/моль = 10,5 л Ответ: объем аммиака (н.у.), полученного при взаимодействии 50 г нитрата аммония с гидроксидом калия при массовой доле выхода 75%, равен 10,5 л.
