Для нахождения объема водорода (H2), который выделяется при реакции цинка (Zn) с раствором соляной кислоты (HCl), сначала найдем количество молей HCl в 200 г 18% раствора. 18% раствор HCl содержит 18 г HCl на 100 г раствора. В 200 г раствора будет: (18 г HCl / 100 г раствора) × 200 г раствора = 36 г HCl. Теперь вычислим количество молей HCl. Молярная масса HCl составляет примерно 36,5 г/моль: 36 г HCl / 36,5 г/моль ≈ 0,985 моль HCl. Реакция между Zn и HCl происходит по уравнению: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2. Из уравнения видно, что 1 моль Zn реагирует с 2 молями HCl, выделяя 1 моль H2. Таким образом, 0,985 моль HCl выделит: 0,985 моль HCl × (1 моль H2 / 2 моль HCl) = 0,4925 моль H2. При нормальных условиях 1 моль газа занимает объем 22,4 литра. Следовательно, объем газа H2 составит: 0,4925 моль × 22,
