Для решения этой задачи необходимо рассмотреть реакцию оксида серы(IV) и оксида фосфора(V) с водой. Сначала определим химические уравнения для реакций оксидов с водой: 1) Оксид серы(IV) реагирует с водой следующим образом: SO3 + H2O → H2SO4 2) Оксид фосфора(V) реагирует с водой: P4O10 + 6H2O → 4H3PO4 Теперь мы знаем, что в реакции смешанных оксидов будет происходить обе реакции: SO3 + H2O → H2SO4 P4O10 + 6H2O → 4H3PO4 Исходя из уравнений реакций, известно, что каждый моль SO3 реагирует с 1 молью воды, а каждый моль P4O10 реагирует с 6 молями воды. В данном случае у нас есть 0.2 моль SO3 и 0.4 моль P4O10. Таким образом, количество воды, необходимое для реакции с SO3, равно 0.2 моль, а для P4O10 - 0.4 моль. Далее, мы можем использовать молярную массу воды (H2O), которая составляет примерно 18 г/моль, чтобы расчитать массу общей воды, необходимой для реакции. Масса воды, соответствующая количеству SO3: 0.2 моль * 18 г/моль = 3.6 г воды Масса воды, соответствующая количеству P4O10: 0.4 моль * 18 г/моль = 7.2 г воды Таким образом, общая масса воды, необходимая для реакции с указанной смесью оксидов, составляет: 3.6 г + 7.2 г = 10.8 г
